Modelo Atomico de Rutherford

Rutherford

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones

girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica 

positiva.

El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, 

que contiene casi toda la masa del átomo.

-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas 

circulares.

-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser 

igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente 

neutro.

Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, 

sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del 

orden de 10^-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10^-14m).

El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor 

que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la 

organización atómica de la materia.

Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un
experimento:

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con 
partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico 
de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin 
sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó 
que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una 
desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado 
significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 
grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson 
fuese correcto.