Practica I Examen Practico

HIPOTESIS

Separar los componentes de una mezcla homogenea con una unica fase liquida,mediante el metodo de separacion de decantacion, los componentes son desconocidos solo se sabe que se tienen 3 componentes.

MATERIALES

-1 Tubo de Ensayo c/n Tapon

-1 Soporte Universal

-1 Pinzas para Sujetar

-Termometro

-Rejilla

-Acetona

-Alcohol

-Componente Deconocido

-Recipiente

-Agua

-2 Vasos de Precipitado de 50ml

-1 Vaso de Precipatado de 450ml

-Mechero

PROCEDIMIENTO

1. Introducir la mezcla en el Tubo de ensayo.

2. Ya instalado el Soporte Universal con el Mechero, la Rejilla y el tubo agarrado con las pinzas encender el Mechero.

3. Empezar a calentar la mezcla, checando que la temperatura suba hasta que sea constante. Cuando sea constante mantenerla asi hasta que se evapore el primer liquido que va a ser la Acetona.

4. Repetir este procedimiento hasta que la temperatura deje de ser constante o se evapore el segundo liquido que sera el Alcohol.

5. Solo quedara el componente desconocido en este paso subiremos la temperatura hasta observar que se ha acabado el liquido y empezaremos a ver en las orillas un solido amarillento, este es nuestro tercer y ultimo componente de la mezcla.

OBSERVACIONES

° La mezcla empezo siendo liquida pero uno de sus componente era solido.

° En un punto la temperatura de la mezcla se mantenia constante.

° El vapor tiene que pasar por el recipiente con agua atraves de la manguera para que se convierta en liquido de nuevo.

ANALISIS

Empezamos bien el procedimiento y todo pero nonos alcanzo el tiempo para terminar con el ultimo componente ya que no sabiamos que hacer hasta que termino la clase y la maestra nos dijo que teniamos que evaporar toda la mezcla para que nos saliera el soido que nos faltaba.

De hay en fuera todo nos salio bien esta vez si divimos bien el acetona de el alcohol por que en la practica pasada se nos juntaron, ahora si supimos donde parar de calentar la mezcla.

Al final solo nos quedaron 2 mezclas en los vasos de precipitados y en el tubo de ensayo nos quedo la mitad del solido y la otra mitad se quedo liquida .

Tarea 2

 

		La materia forma todo lo que nos rodea, y ya vimos que en la  Tierra podemos encontrarla en tres estados físicos: sólido,  líquido y gaseoso. En general, las sustancias que encontramos en la naturaleza y que usan las personas, se encuentran en forma de mezclas, como ocurre, por  ejemplo en los minerales y en el agua de mar. A través de algunos  métodos y técnicas los seres humanos hemos aprendido a separar las distintas partes de las mezclas y obtener sustancias puras: compuestoscomo el agua o elementos como el oxígeno.
		Observe la siguiente actividad.
		¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
		R= agua
		¿Dé donde proviene?
		R= de la evaporacion
		Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
		R= La temperatura que es la que hace que haga el cambio de vapor a liquido
		Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
		Estados de agregación de la materia
		En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
		¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?   Esta actividad funciona mejor en lugares húmedos.  ¿Por qué? R= Liquida y Solida ¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué? R= Si por que los hielos al congelarse se vuelven solidos y el agua a temperatura ambiente es liquida
		Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadas  átomos y moléculas, que se unen entre sí a través de fuerzas. A estas fuerzas se las conoce como fuerzas de cohesión, y a medida que las fuerzas son mayores, más cerca se encuentran las partículas unas de otras. Cuando las partículas se compactan, se tiene una sustancia en estado sólido, por ejemplo, un trozo de metal o un cristal de azúcar. Cuando la temperatura aumenta la movilida entre las partículas es mayor y disminuyen las fuerzas de cohesión, por lo que la materia se transforma en estado líquido y, si la temperatura sigue aumentando, finalmente en gaseoso. Si coloca un vaso con hielo, puede observar el agua presente en el aire condensarse sobre el vidrio. Al bajar la temperatura, hay un cambio de fase de  vapor a líquido. Cada estado de la materia tiene propiedades distintas que lo caracterizan. Los sólidos tienen forma propia, volumen fijo y no fluyen. Los líquidos tienen volumen fijo, pero su forma depende del recipiente que los contiene y prácticamente no se pueden comprimir. Los gases no tienen forma ni volumen fijos, ya que las fuerzas de cohesión  molecular son pequeñas y permiten que las moléculas se encuentren separadas, desordenadas y con gran movimiento.
		Ponga a prueba sus conocimientos
		Arrastre cada dibujo según el estado de agregación que corresponda Anote un ejemplo de sustancia que pudiera ser representada por cada ilustración, a temperatura ambiente.
		R= solido es el de forma de cubito donde estan todos juntos
		R= liquido es el que esta en el recipiente abierto
		R= Gas es el que esta en el recipiente tapado
		Sobre como influyen la presión y la temperatura en las transformaciones física de la materia. Lea en su Antología, "Transformaciones del estado físico de la materia".
		Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas
		En su cocina se pueden encontrar y preparar sustancias con aspecto y textura muy distintos. Por ejemplo: en la siguiente imagen tenemos diferentes recipientes uno con agua de tamarindo otro con vinagreta paraensalada y otro con un poco de leche de magnesia. Observe las tres sustancias. ¿Cómo son cada una?
		Ejemplo de mezclas heterogéneas.
		Mezcla heterogénea Semejanza Diferencia Agua de tamarindo homogenea es de 2 compuestos Vinagreta homogenea es espeza Leche de magnesia homogenea es muy espeza
		Intercambie sus respuestas con sus compañeros y compañeras y enriquezca su lista de semejanzas y diferencias.
		COMUNIDAD
		Las mezclas existen en abundancia a nuestro alrededor. Si se ponen en contacto dos o más sustancias distintas y entre ellas no ocurren  cambios químicos, se tiene una mezcla. Hay mezclas en todos los estados de agregación, por ejemplo, el aire es una mezcla en estado gaseoso; el agua potable lleva disuelto aire y sales, es una mezcla; una roca formada por distintos minerales es un ejemplo de mezcla en estado sólido. Según su aspecto y propiedades, las mezclas se separan en homogéneas y heterogéneas. La palabra homogéneo indica que la mezcla es uniforme en todas sus partes, o que se ve igual en toda la muestra, como ocurre con el agua que lleva sal o azúcar disueltas. Una mezcla es heterogénea si se puede distinguir una separación entre sus componentes, como ocurre con una emulsión de aceite en agua.
		Sobre este tema, revise en su Antología la lectura:“Tipos de mezclas y métodos físicos de separación” (III.5).
		Realice el experimento 10, de su Manual de experimentos.
		El aire, una mezcla invisible
		El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos  distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que  forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los  seres vivos? Justifique su respuesta.
		Si de hecho el nitrogeno y el ozono son toxicos
		Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
		La atmósfera es la capa de gases que rodea la Tierra, de ella depende toda la vida en el planeta, incluso la acuática. Los seres humanos podemos vivir cerca de un mes sin comida; sobrevivimos sin agua unos pocos días, pero sin aire morimos en minutos. A nivel del mar, los principales componentesdel aire puro son 78.1% de nitrógeno (N2), 20.9% de oxígeno (O2), 0.9% de argón (Ar) y 0.03% de dióxido de carbono (CO2).
		El aire es la disolución de varios gases en nitrógeno. La composición porcentual de cada componente se observa en esta gráfica.

 

		Hoy en día nos parece muy fácil reconocer que el aire es una mezcla de gases transparentes, inodoros e incoloros, pero a los filósofos y  científicos les costó gran trabajo demostrarlo. Mientras que en Mesoamérica, en el territorio que hoy en día conocemos como México, el Imperio Azteca llegaba a un periodo de gran esplendor  previo a la conquista española, en Europa, el artista y filósofo italiano Leonardo da Vinci (1452-1519) fue el primero en sugerir que el aire contenía por lo menos dos gases. Él encontró que “algo” en el aire  era responsable de mantener la viveza de una hoguera y daba también la posibilidad de vida a los animales y a los seres humanos:  “Donde la flama no puede vivir, ningún animal con aliento lo hará”, dijo. Esto sembró la inquietud y la búsqueda de otros científicos, pero fue hasta 1772, pocos años antes de la Revolución Francesa y en los años finales de la Colonia Española en América, que el  científico sueco Carl Wilheim Sheele (1742-1786) publicó un libro  en el que describía cómo podía separarse el aire en distintos gases, y que sólo uno de los gases mantenía encendida la flama de una vela. Hoy sabemos que ese gas es el oxígeno. Ponga a prueba sus conocimientos
		La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
		El agua, un compuesto extraordinario
		Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
		R= si por qe al sumergirlo solo se encuentra la mitad de su masa en el vaso al derretirse se sumaria la otra mitad
		Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
		R= si
		¿Cómo explica lo sucedido?
		R= como antes ya lo habia explicado
		Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
		Durante siglos se pensó que el agua era un elemento químico, ya que ningún método químico de transformación lograba separar al agua en los que, hoy sabemos, son sus dos componentes: hidrógeno y oxígeno. El agua no se descompone, salvo a temperaturas mayores de 2 500°C; sin embargo, el descubrimiento de la electricidad hizo posible que con el paso de corriente continua, y en condiciones especiales, el agua se separara en los dos gases que la forman. Esto parece fácil hoy en día, pero hace tan sólo 250 años era imposible de realizar. El agua es, sin duda alguna, el líquido más importante sobre el planeta, ya que constituye entre el 60% y el 90% del peso de los organismos vivientes y cubre tres cuartas partes de la superficie terrestre Desde siempre ha tenido una gran importancia para la vida es indispensable para cultivar y preparar alimentos, para la higiene y con ella la salud; la industria la utiliza como medio de enfriamiento y de generación de vapor; para el drenaje de desperdicios y para el control de los incendios, entre otras muchas aplicaciones.
		El agua es indispensable para llevar a cabo todas nuestras actividades.
		Es una sustancia que conocemos en sus tres estados de agregación (sólido en hielo, líquido y gas en el vapor). Su densidad es menor en el estado sólido que en el líquido, por lo que el hielo, contrariamente a lo que podría esperarse, flota en el agua. Las temperaturas de fusión y de ebullición son muy altas; otra característica muy particular es su alta capacidad calorífica, una propiedad que le permite almacenar grandes cantidades de calor sin aumentar mucho su temperatura, por eso se puede usar agua caliente para mantener calientes otras cosas. Como forma  disoluciones con muchas sustancias, al agua se le llama disolvente.
		El agua, por sus propiedades, disuelve el detergente,  el azúcar y el limón, y mantiene calientes los alimentos.
		Sobre los compuestos que se disuelven en el agua, revise en la Antología la lectura:“Solubilidad y concentración” (III.6).
		El oxígeno, un elemento vital
		¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
		R= Se acaba por que se convierte en dioxido de carbono
		¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
		R= El oxigeno
		¿Por qué?
		R= Por que al respirarlo los humanos lo convertimos en dioxido de carbono
		COMUNIDAD
		Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
		El oxígeno es un elemento muy importante que se encuentra tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre. Se trata de un elemento, ya que es una sustancia básica de la materia que no se puede descomponer en otras más simples por métodos físicos o químicos. Participa en miles de cambios químicos y bioquímicos que suceden constantemente a nuestro alrededor, desde la indispensable respiración de los seres vivos, como la oxidación y corrosión de los metales, hasta la quema de combustibles, entre otros. Forma una gran cantidad de compuestos, tanto con metales como el hierro, el aluminio o el calcio, como con no metales como el carbono, el hidrógeno y el nitrógeno. El oxígeno existe en el aire en forma de molécula diatómica, es decir, como O2, y también hay otra forma física en la que se encuentra este elemento: el O3, llamado gas ozono. El ozono es un alótropo del oxígeno, en este caso, en lugar de tener dos átomos unidos formando una molécula, ahora tenemos tres con lo que sus propiedades físicas y químicas son diferentes, aunque, afortunadamente, en mucha menor cantidad, ya que es nocivo para los seres vivos. Durante muchos siglos, los estudiosos no tenían los conocimientos, instrumentos ni procedimientos adecuados para contestar a la pregunta: ¿Qué pasa cuando algo se quema? Una de la explicacion errónea más aceptada establecía que las cosas se quemaban porque contenían una sustancia que llamaban “flogisto”. Según sus seguidores el “flogisto” no se podía ver, pero se desprendía misteriosamente de la materia durante la combustión. Fue el científico Antoine de Lavoisier, después de haber medido la masa de metales limpios y bien pulidos, y luego de repetir la operación con metales oxidados, quien notó que los metales oxidados pesaban más. Él interpretó este hecho como si algo del aire se depositara sobre los metales y pensó que algo equivalente debía pasar en el fenómeno de la combustión de la madera u otros materiales que se quemaban. Así descubrió que uno de los gases del aire, el oxígeno, era necesario para reaccionar con los materiales combustibles y formar nuevas sustancias, con la consecuente liberación de luz y calor de una combustión.
		Sobre los óxidos metálicos y no metálicos, así como sobre algunos efectos de la combustión, entre al menú y en la Antología lea “Productos derivados del oxígeno y de la combustión” (III.7).
		Como casi todo ser vivo, los peces necesitan oxígeno para respirar; pero dentro del agua, ¿de dónde lo toman?, ¿cómo lo hacen? El oxígeno que respiran no es el que forma parte de la molécula de agua. El oxígeno se encuentra disuelto en el agua en concentraciones variables y de la misma manera que podría estar disuelto el dióxido de carbono en un refresco, y los peces lo toman a través de sus branquias Los factores que determinan la formación de la mezcla líquido-gas son la superficie de contacto del agua con el aire y la temperatura del agua, ya que los gases se disuelven mejor en los líquidos a bajas temperaturas.
		Sobre las diferencias entre los elementos, los compuestos y las mezclas, entre al menú y en la Antología lea “Sustancias puras” (III.8).

Metodos de Separacion

Decantacion: la decantacion es un metodo de separacion fisico en el cual se separan mezclas heterogeneas estas pueden estar formadas por un solido y un liquido o por dos liquidos.

Cuando la mezcla es solido liquidoo es necesario dejarla reposar para que el solido se asciente y asi podamos extraer el liquido de la mezcla a este proceso se le llama desintegracion basica de los compuestos o impurezas las cuales se encuentran en una mayor cantidad dentro de la mezcla.

En la separacion se utiliza el embudo de decantacion para poder conseguir una separacion mas precisa

En los laboratorios de quimica o biologia, se utiliza comúnmente en el proceso de extracción líquido-líquido en un fase acuosa y la fase organica.

Normalmente el líquido queda en la parte de arriba, es llamado "sobrenadante" y la materia sólida "depósito" cae. Esta técnica de separación se utiliza principalmente para el tratamiento de aguas residuales



http://www.youtube.com/watch?v=mOFPsTVM_6Q 

 

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Cristalizacion: La criatalizacion es el proceso mediante el cual se forma un cristal ya sea proveniente de un solido un liquido o un gas.

La cristalizacion es un proceso en cual los iones atomos o moleculas crean enlaces hasta formar cristales.

En la cristalizacion se separa una sustancia liquida de la cual se crean cristales.

Para cristalizar la sustancia se hace mediante la saturacion de la mezcla al calentarla y enfriarla al hacer esto es mas problable obtener los cristales.

Generalmente el disolvente que se utiliza es el agua pero tambien se puede utilizar cualquier otro y puede llegar a ser mas facil la cristalizacion.

Otro metodo es el de la evaporacion del disolvente ya que los cristales pueden empezar a tomar forma por el cambio de temperatura.





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Cromatografia:Es un metodo fisico de separacion para la caracterizacion de mezclas complejas se basa en la retencion selectiva su objetivo es separar los componentes de la mezcla y determinar las cantidades de dichos componentes.

En la separacion de las mezclas existen 2fases la primer fase es la fase movil consiste en un fluido que arrastra a la muestra atraves de la fase estacionaria que se trata de un solido o un liquido fijado en un solido 

Los componentes de la mezcla interaccionan en distinta forma con la fase estacionaria. 

De este modo, los componentes atraviesan la fase estacionaria a distintas velocidades y se van separando. 

Después de que los componentes hayan pasado por la fase estacionaria, separándose, pasan por un detector que genera una señal que puede depender de la concentracion y del tipo de compuesto.

El objetivo que se busca en la cromatografia es separar los componentes de una mezcla para hacerlos mas puros y que puedan ser utilizados posteriormente. Medir la proporción de los componentes de la mezcla.

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Evaporacion: Es un proceso fisico mediante el cual un liquido pasa a estado gaseopso a comparacion de la ebullicion la evaporacion puede suceder a cualquier temperatura no es necesario que toda la masa alcanze la temperatura de ebullicion.Es la separacion de un solido disuelto en un liquido.

Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este metodo se emplea si no tenemos intere en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.

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Filtracion: Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.

Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados. 

Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades.

Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

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Destilacion: La destilación es el  procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

 La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.

Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos, también se emplea para purificar un liquido eliminando sus impurezas.

En la industria, la destilación se efectúa por medio de alambiques, que constan de caldera o retorta, el refrigerante en forma de serpentín y el recolector; mediante este procedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada, usada en las ámpulas o ampolletas que se usan para preparar las suspensiones de los antibióticos, así como el agua destilada para las planchas de vapor; también de esta manera se obtiene la purificación del alcohol, la destilación del petróleo, etc.

Elementos Sustancias y Mezclas

El video te explica la clasificacion de la materia de una forma mas detallada te dice que se dividen entre sustancias puras y  mezclas que a su vez las sustancias puras se subdividen en elementos y compuestos ylas mezclas se subdividen en homogeneas o soluciones y heterogeneas que se separan en suspencion y coloide.

Las sustancias puras estan compuestas de particulas del mismo tipo que pueden ser atomos o moleculas las sustancias puras no pueden separarse por metodos fisicos.

Las mezclas se componen de una fase dispersa y otra dispersante mejor conocidas como soluto y solvente el solvente siempre debe de estar en mayor proporcion que el primero en una mezcla sus constituyentes pueden separarse facilmente mediante metodos fisicos.

Los elementos estan formados por atomos del mismo tipo y se pueden hayar en forma natural se pueden encontrar en estados solidos liquidos o gaseosos.

Los compuestos estan formados por dos o ma elementos pero siempre en la misma cantidad.

Las mezclas homogeneas no muestran separacion alguna se ven parejas se pueden encontrar en formas solida liquida y gaseosa en la forma liquida las mezclas suelen ser transparentes.

Las mezclas heterogeneas se ve claramente las fases por las que estan conformadas.

entre ellas se encuentran las suspenciones que su proceso es de simple asentamiento sulenen ser opacas, al contrario los coloides nunca se asienten estan en un constante movimiento por la dispercion de la luz.

las mezvlas heterogeneas se pueden encontrar en formas solidas, liquidas, espumas, aerosoles o gelespero nunca gaseosas.

Mezclas y Sustancias Puras

Las mezclas puede estar formada por dos o mas compuestos, existen mezclas homogeneas y heterogeneas.

Las homogeneas son aquellas donde sus componentes tienen aparencia fisica uniforme.

Las heterogeneas son aquellas en las cuales sus componentes conservan su apariencia y se ven a simple vista sus componentes.

En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas

Las mezclas heterogeneas se dividen en suspensiones y coloides.

Las suspenciones estan formadas por un solido o pequeñas particulas no solubles que se dispersan en un liquido o un gaseoso.

Los coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas.

Las Mezclas homogeneas se dividen en soluciones y estas estan  compuestas por un soluto y un disolvente generalmente el soluto siempre esta en una pequeña cantidad.

Sustancias Puras: Estas sustancias no pueden separarse con ningun metodo en otra. Se pueden clasificar en dos grupos:

Elementos estos estan formados por atomos de un mismo numero atomico.

Compuestos estos son combinaciones de dos o mas elementos en cantidades definidas.

Dentro de este tema cabe menionar la importancia de saber el significado de las siguientes palabras tales como: Materia Heterogenea, Materia Homogenea. Atomo y Molecula.

Materia Homogenea nos habla de la composicion quimica uniforme en toda su composicion.

Materia Heterogenea se refiere a la composiscion variable en toda su extension.

Atomo es la unidad fundamental que conserva las propiedades del elemento del cual proviene.

Molecula es el conjunto de dos o mas atomos.