jueves, 20 de octubre de 2011

Practica de Espectros

 

 

Objetivo:

 

Observar los colores que se distinguen por medio del espectroscopio, de 
cada sustancia y las lamparas de Elemetos.



Hipotesis:


Se pretende observar lo sespectros que se generan al acercar un poco de
sustancia al fuego.



Materiales:


-Espectroscopio
-Capsula de porcelana
-Vaso depresipitado 250 ml
-Mchero
-Soporte universal
-Alambre de Nicrome
-Agua
-Acido Cllorihidrico
-Cloruro de estaño
-Cloruro Copdrico
-Cloruro de calcio
-Cloruro Cuproso
-Cloruro de potasio
-Cloruro de estroncio
-Lampara de Argon
-Lampara de Hidrogeno
-Lampara de Neon



Procedimiento:

 
-Se enciende el mechero de manera que la flama quede completamente azul.
-Se agregan 100 ml de agua la vaso depresipitedo.
-Vertir en la capsula de porcelana un poco de acido clorhidrico. 
-Con el alambre de Nicrome tomar un poco de cualquier sustancia y acercarla al fuego.
-Observar los espectros generdos.
-Enjuagar el alambre cona gua y despues con acido clorhidrico.
-Repetir los pasos 4, 5 y 6 con todas las susancias
-Al terminar se procede a observar de la misma manera las lamparas de luz.


Analisis:

 
Se observan distintos colores a simple vista que con el espectroscopio.


 

 

 

Observaciones:


Cada sustancia muestra distintos espectros al tener contacto con el fuego;
CLORURO DE ESTAÑO: Colores azul y anaranjado.
CLORURO COPROSO: Colores verde, rojo, morado, blanco y anaranjado.
CLORURO DE POTASIO: Colores verde, morado, anaranjado y blanco.
CLORURO DE CALCIO: Colores verde, morado y anaranjado.

CLORURO DE ESTRONCIO: Colores rojo, amarillo, morado y verde.
CLORURO CUPRICO: Colores morado, verde, rojo y anaranjado.

 


Conclución:


Con esta practica aprendimos a distinguir los distintos espectros que se presentan en cada caso.

 




sábado, 15 de octubre de 2011

Bohr


El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la
cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la
energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el 
radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no
puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.


Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía 
más baja o se encuentra en es basal. Cuando los átomos se calientan, 
absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados 
energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.

   

Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida
de energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una
longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea 
espectral característica.


La longitud de onda y la frecuencia de un fotón producido por el paso de
un electrón de un nivel de energía mayor a uno menor en el átomo 
de Hidrógeno esta dada por:


Para Bohr el átomo sólo puede existir en un cierto número de estados 
estacionarios, cada uno con una energía determinada.




Modelo Atomico de Thompson

Thompson

Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 )
Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia
de dicha partícula subatómica.
 
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme
alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas,
teoría de estructura atómica la cual Thomson  descubre el electrón antes
que se descubrirse el portón  y el neutrón.
 
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por 
electrones de carga negativa  en el átomo positivo, tal se aprecia en el 
modelo de pasas de budín.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una 
cierta energía interna, es por eso que esta energía provoca un grado de 
vibración de los electrones contenidos que contiene su estructura atómica,
si se enfoca desde este punto de vista el modelo atómico de Thomson se 
puede afirmar que es muy dinámico por consecuencia de la gran
movilidad de los electrones en el “seno” de la mencionada estructura.

Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo
microscópico, entonces se puede definir como una estructura estática,
ya que los mismos se encuentran atrapados dentro del “seno” de la
masa que define la carga positiva del átomo.
 
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas: los
electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,
La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la 
esfera, es por esto que se deduce que el átomo era neutro.
 
 
 
 
 
 
 

Modelo Atomico de Dalton

Dalton
 
 
Dalton representa al átomo (1808) como un esfera compacta indivisible e indestructible.  

Presenta los siguientes postulados acerca del átomo:

  • El átomo es la mínima porción de materia indivisible.
  • Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa como en sus demás propiedades.
  • Los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y demás propiedades.
  • Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.





Modelo Atómico:
 
 
 
-De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:


           - Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que 
          conserva sus propiedades.   
 
         - Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. 
 
         - Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos 
          distintos combinados en proporciones fijas. 

lunes, 10 de octubre de 2011

Modelo Atomico de Rutherford

Rutherford

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones
girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica 
positiva.

El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, 
que contiene casi toda la masa del átomo.
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas 
circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser 
igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente 
neutro.

Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, 
sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del 
orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m).
El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor 
que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la 
organización atómica de la materia.

Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un
experimento:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con 
partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico 
de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin 
sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó 
que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una 
desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado 
significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 
grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson 
fuese correcto.